1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）

　　负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：

　　负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；

　　正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，

　　正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。

　　2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

　　负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+

　　

　　

　　正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+=== H2O，因此

　　正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+=== 2H2O)

　　3．电解质是NaCl溶液（中性电解质）

　　负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+

　　正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-

　　说明：

　　

　　（1）碱性溶液反应物、生成物中均无H+

　　（2）酸性溶液反应物、生成物中均无OH-

　　（3）中性溶液反应物中无H+ 和OH-

　　（4）水溶液中不能出现O2-

　　二、甲醇燃料电池

　　

　　甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：

　　1． 碱性电解质（KOH溶液为例）

　　总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O

　　正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-

　　负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O

　　2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）

　　总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O

　　正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O

　　负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2

　　说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同

　　三、甲烷燃料电池

　　甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

　　负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：

　　负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O

　　正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：

　　正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-